1. Атоми

Термін «атом» запропонував Дж. Дальтон на початку \(19\) століття. Він назвав атомами найдрібніші частинки, які не змінюються в хімічних реакціях.

На сьогодні відомо \(118\) видів атомів. Більше \(90\) з них існують у природі, а інші —отримані штучно.

 

Атоми характеризуються:

Розміри атомів настільки малі, що побачити їх неможливо навіть у найпотужніший мікроскоп. Радіуси атомів складають \(0,046\)–\(0,25\) нм (\(1\) нм \(=\)  ${10}^{-9}$ м). Найменшим є атом Гелію, а найбільшим — Францію.

 

 

Маси атомів теж дуже малі. Так маса атома Гідрогену становить всього ${\mathrm{1,67}\cdot 10}^{-24}$ г.

 

До кінця \(19\)-го століття атоми вважали неподільними частинками. Але вчені довели, що атом має складну будову.

 

Відповідно до сучасних уявлень кожен атом складається з позитивно зарядженого ядра і електронів, що рухаються навколо нього. Електрони мають негативний заряд і нейтралізують позитивний заряд ядра.

 

Ядро набагато менше самого атома. Так, радіус атома Гідрогену становить \(0,046\) нм, а радіус його ядра — всього \(0,00000065\) нм. 

Ядро практично усіх атомів складається з дрібніших частинок:  протонів (\(p\)) і нейтронів (\(n\)). Протони заряджені позитивно і визначають заряд ядра. Нейтрони — частинки без заряду.

Заряд протона дорівнює за величиною заряду електрона, а число протонів в ядрі дорівнює числу електронів в атомі. Тому атоми нейтральні.

 

Атоми різняться між собою будовою (числом частинок, що містяться у них), а також масою і розмірами.

 

Атоми рідко зустрічаються в ізольованому вигляді. Зазвичай вони сполучаються один з одним у молекули або більші структури. Число варіантів сполучення атомів є практично нескінченним, і їх відносно невелике число призводить до утворення величезної кількості різноманітних речовин.

 

У молекулах атоми сполучені один з одним хімічними зв'язками.