Атоми хімічних елементів відрізняються своїми масами. Маса атому позначається символом і виражається в одиницях маси кг чи г.
Маси атомів малі. Так, маса атому Гідрогену г, а маса атому Карбону г.
Використовувати такі числа незручно. Тому в хімії застосовується відносна атомна маса .
Відносна атомна маса — це відношення маси атома до атомної одиниці маси.
За атомну одиницю маси обрано \(1/12\) частини маси атома Карбону. Ця одиниця позначається літерою \(u\).
г,
Відносні атомні маси хімічних елементів наведені у періодичній таблиці. У розрахунках, як правило, використовують значення, округлені до цілих. Виняток — \(35,5\).
|
Назва
елементу
|
\(Ar\)
|
| Нітроген |
\(14\)
|
| Алюмінійй |
\(27\)
|
| Барій |
\(137\)
|
| Бром |
\(80\)
|
| Гідроген |
\(1\)
|
| Гелій |
\(4\)
|
| Ферум |
\(56\)
|
| Йод |
\(127\)
|
| Калій |
\(39\)
|
| Кальцій |
\(40\)
|
| Оксиген |
\(16\)
|
| Силіцій |
\(28\)
|
| Магній |
\(24\)
|
| Купрум |
\(64\)
|
| Натрій |
\(23\)
|
| Сульфур |
\(32\)
|
| Карбон |
\(12\)
|
| Фосфор |
\(31\)
|
| Флуор |
\(19\)
|
| Хлор |
\(35,5\)
|
| Цинк |
\(65\)
|