1. Горіння складних речовин

В атмосфері кисню можуть горіти не лише прості речовини, а і складні.

Наприклад, якщо запалити природний газ, який використовується як побутове паливо (до його складу входить, в основному, газ метан $C{H}_4$), у результаті горіння утворюються два оксиди: карбон(\(IV\)) оксид (вуглекислий газ) і гідроген оксид (вода):

 

$C{H}_4+2O_2=C{O}_2+H_{2}O$.

 

  

Аналогічно горить і переважна більшість органічних речовин — з утворенням вуглекислого газу і води.

Горіння глюкози:

 

$C_6{H}_{12}{O}_6+{\mathit{6O}}_2=\mathit{6C}{O}_2+{\mathit{6H}}_{2}O$;

 

горіння цукру:

 

$C_{12}{H}_{22}{O}_{11}+{\mathit{12O}}_2=\mathit{12C}{O}_2+{\mathit{11H}}_{2}O$;

 

горіння етилового спирту:

 

$C_2{H}_5\mathit{OH}+{\mathit{3O}}_2=\mathit{2C}{O}_2+{\mathit{3H}}_{2}O$.

 

 

Горіння гідроген сульфіду:

 

${\mathit{2H}}_{2}S+{\mathit{3O}}_2\stackrel{t^{\mathrm{°}}}{=}{\mathit{2H}}_{2}O+\mathit{2S}{O}_2$;

 

горіння гідроген фосфіду:

 

$\mathit{2P}{H}_3+{\mathit{4O}}_2\stackrel{t^{\mathrm{°}}}{=}{P}_2{O}_5+3H_{2}O$;

 

горіння цинк сульфіду:

 

$\mathit{ZnS}+O_2\stackrel{t}{=}\mathit{ZnO}+S{O}_2$.

 

Наприклад:

 

$\mathit{2S}{O}_2+O_2\stackrel{t^{\mathrm{°}}}{=}\mathit{2S}{O}_3$;

 

$\mathit{2CO}+O_2\stackrel{t^{\mathrm{°}}}{=}\mathit{2C}{O}_2$;

 

$2\mathit{MnO}+O_2\stackrel{t^{\mathrm{°}}}{=2}\mathit{Mn}{O}_2$.