4. Реакції металів із солями та оксидами

Якщо сіль розчинна у воді, то металічний елемент у ній може бути витіснутий активнішим металом:

 

 

Якщо в розчин купрум(\(2+\)) сульфату занурити залізну пластинку, за певний час  на ній з’явиться шар міді червоного кольору:

 

 

Із часом залізна пластинка покриється досить щільним шаром міді, а розчин  світлішає, що свідчить про зменшення в ньому кількості йонів Купруму(\(2+\)).

 

Залізо розміщене в ряду активності ліворуч від міді, тому катіони Феруму можуть  витіснити атоми Купруму із солі. Але якщо в розчин купрум(\(2+\)) сульфату занурити срібну пластину, то реакція не відбуватиметься:

 

 

Мідь можна витіснити із солі будь-яким металом, розміщеним ліворуч від міді в ряду активності. А мідь буде витісняти з розчинів інших солей будь-який метал, розміщений у ряду активності праворуч від неї:

 

 

Найактивніші метали, розміщені на початку ряду (ліворуч від алюмінію), не витісняють інші метали з розчинів солей, оскільки вони настільки активні, що взаємодіють не з розчиненою сіллю, а з водою, у якій ця сіль розчинена.

 

Реакції металів з оксидами. Оксиди металічних елементів також здатні взаємодіяти з металами. Але, на відміну від взаємодії металів із солями, реактанти слід нагріти до високої температури або розплавити, щоб реакція відбулася:

 

$\mathit{оксид}(1)+\mathit{метал}(1)\to \mathit{оксид}(2)+\mathit{метал}(2)$;

 

$\mathit{CuO}+\mathit{Pb}\stackrel{t^{\mathrm{°}}}{=}\mathit{PbO}+\mathit{Cu}$;

 

${\mathit{Fe}}_2{O}_3+2\mathit{Al}\stackrel{t^{\mathrm{°}}}{=}{\mathit{Al}}_2{O}_3+2\mathit{Fe}$.

 

Для одержання металу з оксиду можна застосовувати будь-який активніший метал, навіть найактивніші натрій і калій, адже в розплавленому оксиді води немає:

$\mathit{ZnO}+\mathit{Na}\stackrel{t^{\mathrm{°}}}{=}{\mathit{Na}}_{2}O+\mathit{Zn}$.

Витіснення металів із солей або оксидів активнішими металами іноді застосовують у промисловості для одержання металів.