Наповнимо дві колби чистим киснем. В одній колбі спалимо невелику смужку кальцію, а в другій — невелику порцію фосфору. Обидві речовини згоряють сліпучим полум’ям, а колби наповнюються твердими продуктами згоряння білого кольору — відповідними оксидами:
;
.
До обох колб доллємо воду об’ємом по \(50\) – \(100\) мл і додамо по декілька крапель розчину лакмусу. (Лакмус — це природна витяжка з деяких лишайників, якою можна виявити наявність у розчині кислоти або лугу.) Спостерігаємо, що в колбах лакмус набув різного забарвлення.
Оксиди металічних і неметалічних елементів відрізняються за будовою та властивостями.
Оксиди металічних елементів (основні оксиди) утворені, переважно, йонами. Це тверді кристалічні речовини з високою температурою плавлення й кипіння. Більшість із них не розчиняються у воді.
Більшість оксидів неметалічних елементів (кислотних оксидів) — це переважно речовини молекулярної будови з невисокими температурами плавлення й кипіння. Силіцій(\(ІV\)) оксид має атомну будову.
Основним оксидам відповідають основи, а кислотним оксидам — кислоти.
Деякі оксиди металічних елементів і більшість оксидів неметалічних елементів взаємодіють із водою, утворюючи гідрати оксидів основи й кислоти.
Реакція взаємодії оксидів з водою є реакцією сполучення.
Джерела:
Хімія: підруч. для 8-го кл. закл. заг. серед. освіти / Григорович О., Недоруб О. — Київ, Харків: Ранок, 2025. с. 120-125.
Хімія: підруч. для 8-го кл. закл. заг. серед. освіти / Ярошенко О., Коршевнюк Т. — Київ: Оріон, 2025. с. 92 - 96.
Хімія: підруч. для 8-го кл. закл. заг. серед. освіти / Мідак Л., Кузишин О., Пахомов Ю., Буждиган Х. — Тернопіль: Астон, 2025. с. 114-116.
Хімія: підруч. для 8-го кл. закл. заг. серед. освіти / Попель П., Крикля Л. — Київ: Академія, 2025. с. 107-109.
Хімія: підруч. для 8-го кл. закл. заг. серед. освіти / Лашевська Г. — Київ: Літера ЛТД, 2025. с. 70-72.