Валентність це здатність атома зв'язуватися з певною кількістю інших атомів.
Чисельною характеристикою валентності є кількість утворених атомом зв'язків. Зв'язки можуть утворюватися між атомами як одного хімічного елемента, так і різих. Наприклад, у молекулі кисню між двома атомами Оксигену існує два зв'язки. Це відображають записом структурної формули кисню: .
У молекулі води атом Оксигену також утворює два зв'язки: .
У структурних формулах рискою позначають один зв'язок. У наведених структурних формулах бачимо, що Оксиген двовалентний, тоді як атоми Гідрогену одновалентні.
Валентність елементів має цілочисельні значення. Її позначають римськими числами (від \(I\) до \(VIII\)). За одиницю валентності взято валентність Гідрогену — це одновалентний елемент із постійною валентністю.
Приклади елементів з постійною валентністю:
- елементи з валентністю \(I\): \(H\), \(Na\), \(F\), \(K\);
- елементи з валентністю \(II\): \(Mg\), \(Ca\), \(Ba\), \(Zn\), \(O\);
- елементи з валентністю \(III\): \(Al\), \(B\).
Деякі атоми мають одне значення валентності, проте у більшості елементів декілька значень валентності, тобто вона в них не постійна, а змінна. Складають формули бінарних сполук із дотриманням наведеного нижче правила, яке поширюється на більшість бінарних сполук.
Добуток валентності одного хімічного елемента і його індексу дорівнює добутку валентності й індексу іншого.
Згідно із цим правилом у формулі силану добуток валентності й індексу Силіцію () дорівнює добутку валентності й індексу Гідрогену ().
Послідовність складання формул бінарних сполук:
- записуємо символи хімічних елементів: ;
- позначаємо валентність елементів: ;
- обчислюємо найменше спільне кратне (НСК) для значень валентності атомів обох хімічних елементів: ;
- обчислюємо індекси. Для цього ділимо НСК на валентність кожного елемента: для \(P\) —; для \(O\) — ;
- записуємо індекси у формулу, пам'ятаючи, що індекс \(1\) не пишуть: ;
- перевіряємо — для кожного атома множимо обчислений індекс на валентність атома:
\(P\): ;
\(O\): ;
; - отже, формула складена правильно: .
Джерела:
Хімія: підруч. для 8-го кл. закл. заг. серед. освіти / Григорович О., Недоруб О. — Київ, Харків: Ранок, 2025. с. 18-24.
Хімія: підруч. для 8-го кл. закл. заг. серед. освіти / Ярошенко О., Коршевнюк Т. — Київ: Оріон, 2025. с. 16-20.
Хімія: підруч. для 8-го кл. закл. заг. серед. освіти / Мідак Л., Кузишин О., Пахомов Ю., Буждиган Х. — Тернопіль: Астон, 2025. с. 23-31.
Хімія: підруч. для 8-го кл. закл. заг. серед. освіти / Попель П., Крикля Л. — Київ: Академія, 2025. с. 8-16.