Атоми. Навчаючись у \(8\) класі, ви дізналися, що атоми мають складну будову. У їхніх ядрах є протони () і нейтрони (), а електрони () рухаються навколо ядер не будь-де, а в певних орбіталях.
Протони й нейтрони утворюють ядро атома, в якому зосереджена майже вся маса атома. Протони заряджені позитивно, нейтрони заряду не мають. Вважають, що заряд протона дорівнює \(+1\). Кількість протонів у ядрі дорівнює чисельному значенню заряду ядра атома. Наприклад, якщо в атомі Оксигену \(8\) протонів, то заряд його ядра \(+8\).
Якщо на зовнішньому енергетичному рівні атомів перебуває від одного до трьох електронів, то такі хімічні елементи є металічними. Решта елементів — неметалічні. Металічні елементи розміщені в періодичній таблиці на початку періодів, а неметалічні — у кінці періодів. Нагадаємо, що радіуси атомів хімічних елементів зменшуються в періоді зліва направо, а в головних підгрупах збільшуються зверху донизу.
Кількість енергетичних рівнів у електронній оболонці атома визначають за номером періоду, в якому міститься елемент.
Наприклад, Карбон — елемент \(2\) періоду, тому електрони в атомі цього елемента містяться на двох енергетичних рівнях. Кальцій — елемент \(4\) періоду, отже електрони в атомі цього елемента розташовані на чотирьох енергетичних рівнях.
Важливими характеристиками атома є електронегативність — здатність зміщувати у свій бік електрони від іншого атома, а також валентність — здатність сполучатися з певною кількістю таких самих або інших атомів. На можливе значення валентності хімічного елемента вказує кількість неспарених електронів в атомі.
Атоми можуть існувати окремо (наприклад, в інертних газах) або сполучатися ковалентним зв’язком, надаючи один одному неспарені електрони у спільне користування. Між атомами з однаковою електронегативністю виникає неполярний зв’язок, а з різною — полярний. У першому випадку спільна пара електронів однаковою мірою належить обом атомам, а в другому — зміщена до одного з них.
Серед речовин атомної будови — алмаз, графіт, червоний фосфор. Вони плавляться за високих температур і не розчиняються у воді.
Метали мають особливу будову. Атоми в них розміщені настільки щільно, що деякі електрони залишають атоми і починають хаотично рухатися. Унаслідок цього атоми перетворюються на позитивно заряджені частинки — катіони.
Хімічний зв’язок, який реалізується в металі між катіонами за допомогою делокалізованих електронів, називають металічним зв’язком.
Атоми в молекулі сполучені ковалентним зв’язком. Молекулярну будову мають неметали, сполуки Гідрогену з галогенами, оксиди неметалічних елементів, кислоти, спирти, білки тощо.
Джерела:
Хімія: підруч. для 9-го кл. закл. заг. серед. освіти / Попель П., Крикля Л. — Київ: Академія, 2026. с. 6-11.