2. Закон збереження маси речовин та закони для газів

Якщо, наприклад, сірка згоряє в кисні з утворенням сірчистого газу, то:

 

 

Під час хімічної реакції атоми не виникають і не зникають. Кількість атомів кожного хімічного елемента до реакції дорівнює кількості його атомів після реакції. На це вказують хімічні рівняння:

 

$2\mathit{Al}+3S={\mathit{Al}}_2{S}_3$;

 

$C{H}_4+2O_2=C{O}_2+2H_{2}O$.

 

Гази відрізняються від рідких і твердих речовин тим, що їхні найменші частинки перебувають на дуже великих відстанях одна від одної. Цим зумовлене існування кількох законів для речовин у газуватому стані.

У хімії порцію речовини характеризують не лише її масою чи об’ємом. Ви знаєте, що для цього також використовують величину, назва якої — кількість речовини. Одиницею її вимірювання є моль. \(1\) моль — порція речовини, яка містить \(6,02 · 10²³\) найменших частинок (атомів, молекул).

Однакові кількості речовини газів за однакових температури і тиску займають однаковий об’єм, а об’єм \(1\) моль будь-якого газу за нормальних умов становить \(22,4\) л.

На практиці часто використовують закон об’ємних відношень газів у хімічних реакціях. Згідно з ним, об’єми газів, які взаємодіють між собою та утворюються внаслідок реакції, відносяться як невеликі цілі числа. Ці числа є коефіцієнтами в хімічних рівняннях:

 

$2\mathit{NO}+O_2=2N{O}_2$;

 

$V(\mathit{NO}):V(O_2):V(N{O}_2)=2:1:2$.