Одним з основних законів природи є періодичний закон, а його унаочненням — періодична таблиця. Цей закон об’єднує хімічні елементи та утворені ними речовини, допомагає передбачати хімічні властивості речовин.
Порівняння електронної будови атомів хімічних елементів \(2\)-го та \(3\)-го періодів:
Періодичний закон: властивості хімічних елементів, простих речовин, а також склад і властивості сполук перебувають у періодичній залежності від значень зарядів ядер атомів.
Зі збільшенням зарядів ядер атомів періодично змінюється їхня електронна будова. Це зумовлює періодичну зміну хімічного характеру елементів, значень їхньої валентності, складу і властивостей речовин. Усе викладене становить суть періодичного закону.
Металічні властивості — здатність атомів віддавати електрони.
Саме наявністю вільних електронів пояснюються загальні фізичні властивості металів: висока електропровідність і теплопровідність, характерний металічний блиск, ковкість.
Металічні властивості посилюються в групах зверху вниз. У кожній головній підгрупі найбільш виражені металічні властивості в елементах сьомого періоду.
У періодах зліва направо відбувається послаблення металічних властивостей. Найсильніші металічні властивості проявляє Францій.
Отже, у періодах металічні властивості слабшають, а в групах — посилюються.
Неметалічні властивості є протилежними металічним.
Неметалічні властивості — здатність атомів приймати електрони.
У групі зверху вниз неметалічні властивості слабшають. Найсильніший неметалічний елемент кожної групи розташовується вгорі (у другому періоді).
Неметалічні властивості в періодах посилюються зліва направо. У кожному періоді найбільш виражені неметалічні властивості у елементів групи (у галогенів). Найсильніший неметалічні властивості проявляє Флуор.
Отже, у періодах неметалічні властивості посилюються, а в групах — слабшають.
Радіус атома визначається числом енергетичних рівнів в ньому. Чим більше рівнів заповнено електронами, тим більше радіус атома.
Зі збільшенням порядкового номера в групі радіуси атомів збільшуються. У кожній групі найбільші радіуси у елементів сьомого періоду.
В елементах одного періоду число енергетичних рівнів в атомах є однаковим. Збільшуються заряд ядра і число зовнішніх електронів.
Зовнішні електрони все сильніше притягуються до позитивно зарядженого ядра, атоми стискаються, і за рахунок цього їх радіуси зменшуються. Найбільші радіуси в кожному періоді — в елементах \(I\) групи (у лужних металів).
Основні властивості сполук визначаються металічними властивостями хімічних елементів. Їх зміна відбувається так само. Основні властивості сполук з ростом порядкового номера посилюються в групах і слабшають у періодах.
Кислотні властивості оксидів і гідроксидів визначаються неметалічними властивостями елементів. Кислотні властивості сполук зі збільшенням порядкового номера слабшають у групах і посилюються в періодах.
Джерела:
Хімія: підруч. для 9-го кл. закл. заг. серед. освіти / Попель П., Крикля Л. — Київ: Академія, 2026. с. 16-29.