Рівняння стану ідеального газу. Ізопроцеси

Рівняння стану ідеального газу (рівняння Менделєєва-Клапейрона):

P \cdot V = n \cdot R \cdot T

$P$ — тиск;

$V$ — об'єм;

$n$ — кількість речовини;

R = 8,31 \frac{Дж}{моль \cdot К}

— стала Больцмана;

$T$ — температура.

Рівняння Клапейрона:

\frac{P_{1} \cdot V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} \cdot V_{2}}{T_{2}}

або

\frac{P \cdot V}{T} = const

Ізопроцес — це процес, у ході якого один із макроскопічних параметрів даного газу деякої маси залишається незмінним. Оскільки стан газу визначеної маси характеризується трьома макроскопічними параметрами, то можливих ізопроцесів стільки-ж: процес за незмінного тиску, незмінного об'єму та незмінної температури.

Зверни увагу!

Кожному ізопроцесу відповідає свій закон:

Ізотермічний процес — процес змінювання даного газу деякої маси, що відбувається за незмінної температури.	Закон Бойля-Маріотта: $\frac{P_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}}{T_{2}} або \frac{P}{T} = const$
Ізобарний процес — процес змінювання даного газу деякої маси, що відбувається за незмінного тиску.	Закон Гей-Люссака: $P_{1} \cdot V_{1} = P_{2} \cdot V_{2} або P \cdot V = const$
Ізохорний процес — процес змінювання даного газу деякої маси, що відбувається за незмінного об'єму.	Закон Шарля: $P_{1} \cdot V_{1} = P_{2} \cdot V_{2} або P \cdot V = const$