1. Хімічні властивості водню

Гідроген — неметалічний елемент, проте він може як віддавати, так і  приєднувати електрони.
 
Унаслідок такої особливості Гідроген може утворювати сполуки як із  металічними, так і з неметалічними елементами. А водень реагує як із металами, так і з неметалами.
 
При кімнатній температурі хімічна активність водню є низькою. Вона значно підвищується при нагріванні.
 
1. Взаємодія з простими речовинами-неметалами  (крім фосфору, силіцію, інертних газів).
  • Водень реагує з киснем. При цьому утворюється вода. Особливо потужний вибух відбувається в разі змішування водню з киснем у співвідношенні \(2\) : \(1\). Таку суміш називають «гримучим газом», оскільки він вибухає від найменшої іскри:
2H2+O2=t°2H2O.
 
  • При освітленні або нагріванні відбувається реакція з хлором, і утворюється гідроген хлорид (хлороводень):
H2+Cl2=hν2HCl.
 
Подібним чином водень реагує і з іншими галогенами: фтором, бромом, йодом.
  • Якщо водень пропускати над підігрітою сіркою, то утворюється гідроген сульфід (сірководень):
H2+S=t°H2S.
  • У присутності каталізатора при підвищеному тиску водень реагує з азотом з утворенням амоніаку:
N2+3H2=t°,p,кат2NH3.
 
  • Взаємодія із сажею:
2H2+C=t°CH4.
 
2. Взаємодія з простими речовинами-металами.
При нагріванні водень реагує з лужними і лужноземельними металами з утворенням гідридів:
 
2Na+H2=t°2NaH,
 
Ca+H2=t°CaH2.
 
3. Взаємодія зі складними речовинами.
  • Водень здатний реагувати з оксидами металів (крім оксидів лужних і лужноземельних металів, берилію, магнію, алюмінію):
WO3+3H2=t°W+3H2O;
 
Fe2O3+3H2=t°2Fe+3H2O
 
CuO+H2=t°Cu+H2O.
 
Завдяки таким реакціям можна одержувати метали, зокрема, у промислових обсягах. Оксиди металічних елементів часто є складниками металічних руд, які використовують для промислового одержання металів. Водень відновлює метали з непривабливої зовні руди. Реакції оксидів із воднем є прикладом реакцій відновлення.
Джерела:
Хімія: підруч. для 8-го кл. закл. заг. серед. освіти / Григорович О., Недоруб О. — Київ, Харків: Ранок, 2025. с. 139-149.
Хімія: підруч. для 8-го кл. закл. заг. серед. освіти / Ярошенко О., Коршевнюк Т. — Київ: Оріон, 2025. с. 105-110.
Хімія: підруч. для 8-го кл. закл. заг. серед. освіти / Мідак Л., Кузишин О., Пахомов Ю., Буждиган Х. — Тернопіль: Астон, 2025. с. 142-148.
Попередня тема
Повернутись до теми
Наступна теорія
Copyright © 2026 «МійКлас»