2. Відносна атомна маса

Важки (різноваги) — це будь-які тіла з відомою масою для вимірювання маси інших тіл.

 

Ви вже знаєте, що атоми — надзвичайно маленькі частинки. Маса найважчих атомів становить близько \(0,0000000000000000000001\) г (${10}^{-22}$ г). Певна річ, що для зважування атомів і важки мають бути розміром з атом. Сьогодні «важком» для визначення маси мікрочастинок прийнято вважати $1\backslash 12$ маси атома Карбону-\(12\). Такий «важок» називають атомною одиницею маси, скорочено а. о. м.

 

Зрозуміло, що для зважування атомів звичайні терези використовувати неможливо. Сьогодні для визначення маси атомів і молекул використовують складні прилади — мас-спектрометри.

Маси атомів порівнюють із \(1\) а. о. м.: таку масу називають відносною атомною масою й позначають $A_r$ (індекс r — від англ. relative — відносний).

 

Для хімічного елемента Е:

 

$A_r(E)=\frac{m_{\mathit{at}}(E)}{1/12\cdot m_{\mathit{at}}({}^{12}C)}=\frac{m_{\mathit{at}}(E)}{1\text{ а}.о.м.}$1 .

 

Відносна атомна маса — безрозмірна величина, оскільки вона є відношенням двох величин з однаковою розмірністю.

 

Отже, для визначення відносної атомної маси певного атома слід порівняти його масу з атомною одиницею маси.

 

Сьогодні відносні атомні маси майже всіх хімічних елементів визначені з високою точністю й наведені в періодичній таблиці: