3. Йонний зв'язок

У речовинах із йонним зв’язком частинки не утворюють спільних електронних пар, а утримуються разом силами електростатичної взаємодії між йонами:

 

 

Йонний зв’язок утворюється між атомами елементів зі значною різницею  електронегативностей. Зазвичай він існує в речовинах, утворених типовими  металічними та неметалічними хімічними елементами. Умовно вважають, що зв’язок є йонним, якщо різниця електронегативностей двох елементів (∆ЕН) більша за \(2\).

 

Більшість речовин довкола нас перебувають у твердому агрегатному стані. За внутрішньою будовою й фізичними властивостями розрізняють два стани твердих речовин: аморфний і кристалічний.

Більшість твердих речовин мають кристалічну будову. Кристалічний стан характеризується впорядкованим розташуванням частинок. У кристалічних речовинах частинки, з яких утворені кристали, розміщені в чіткому порядку й утворюють просторові кристалічні ґратки:

 

 

Аморфні речовини не мають чіткої просторової структури, а утворені з невпорядковано розташованих частинок (атомів, молекул). За будовою аморфні речовини нагадують рідини, але не можуть текти:

 

 

Залежно від типу частинок, що утворюють кристал, та від типу хімічного зв’язку між ними, розрізняють чотири типи кристалічних ґраток: металічні, йонні, молекулярні й атомні. 

 

Тип кристалічних ґраток значною мірою зумовлює фізичні властивості речовин.

 

$\mathit{HF}$, $\mathit{HCl}$, $\mathit{HBr}$, $\mathit{HI}$, $H_{2}O$, $C{O}_2$, $N{H}_3$ тощо.

 

• мають ковалентний (полярний і неполярний) тип хімічного зв'язку;
• за кімнатної температури — тверді речовини;
• мають дуже високі температури плавлення та кипіння;
• нелеткі;
• дуже тверді, непластичні, іноді крихкі;
• більшість не проводять електричний струм; деякі є провідниками (графіт) або напівпровідниками (германій);
• не розчиняються у воді та в інших розчинниках;
• приклади речовин із ковалентним неполярним зв'язком: алмаз, графіт, тощо; із ковалентним полярним зв'язком — кварц, корунд.