Положення неметалічних елементів у Періодичній системі, особливості будови і властивостей їх атомів
У Періодичній системі неметалічні хімічні елементи займають правий верхній кут і містяться тільки у головних (\(А\)) групах.
В електронній оболонці атомів неметалів на зовнішньому енергетичному рівні, як правило, міститься від \(4\) до \(8\) електронів. Виняток становлять лише Гідроген \(H\), у якого в електронній оболонці атому взагалі тільки один електрон, Гелій \(He\) з двома електронами і Бор \(B\), у якого на зовнішньому енергетичному рівні є три електрони.
Радіуси атомів неметалів є меншими, ніж у металів того ж періоду, тому в силу близькості позитивно зарядженого ядра атому, неметали добре утримують свої валентні електрони (електрони зовнішнього енергетичного рівня).
![Radiusi_atomov.gif](https://resources.cdn.miyklas.com.ua/f9989e0a-3eda-4ebf-8f4e-f6cf8c85ee1c/Radiusiatomov.gif)
Характер зміни радіусів атомів хімічних елементів у періодах і в групах. Радіуси атомів неметалічних елементів є значно меншими, ніж радіуси атомів металічних елементів, що містяться у тому самому періоді.
Головна відмінна властивість неметалів — це їх висока електронегативність, тобто здатність у хімічних сполуках притягувати електрони.
![REN_1.1.jpg](https://resources.cdn.miyklas.com.ua/b411cd4a-4050-4f6e-8891-d9853ac5041f/REN11.jpg)
Величини відносних електронегативностей (ВЕН) деяких хімічних елементів (по Л. Полінгу). ВЕН неметалічних хімічних елементів (виділені червоним кольором) перевершує відповідну величину металічних хімічних елементів
Атоми неметалів здатні як приймати, так і віддавати електрони, отже хімічні речовини, що містять такі атоми, у ході перетворень можуть бути як окисниками, так і відновниками.