Окисно-відновними реакціями називаються хімічні реакції, які протікають зі зміною ступенів окиснення атомів хімічних елементів або йонів, що утворюють реагуючі речовини.
Загальна схема окисно-відновної реакції (ОВР) виглядає наступним чином:
![електрони.jpg](https://resources.cdn.miyklas.com.ua/042305f7-4262-42a9-b23d-4e0e2f20607d/%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%B8-w280.jpg)
Зверни увагу!
Відбуваються одночасно два процеси: окиснення і відновлення.
Приклад:
Розглянемо схему ОВР взаємодії заліза з хлоридною кислотою:
.
При цьому катіон Гідрогену приймає електрони:
;
атом Феруму віддає електрони:
.
Таким чином, у даній реакції йон Гідрогену є окисником, сам при цьому відновлюється. Відбувається процес відновлення Гідрогену до простої речовини. Ступінь відновлення атомів Гідрогену знижується.
Залізо є відновником. Відбувається окиснення атомів Феруму, його ступінь окиснення підвищується.