2. Якісна реакція на сульфат-іони

У пробірку налийте декілька мілілітрів розчину сульфатної кислоти, або будь-якого сульфату. Додайте трохи розчину солі Барію, або барій гідроксиду. Розчин одразу стане білим, як молоко. Це утворився білий осад барій сульфату $\mathit{BaS}{O}_4$.

Наприклад, якщо до розчину сульфатної кислоти додати барій нітрат, утвориться білий осад барій сульфату:

 

$H_{2}S{O}_4+\mathit{Ba}{(N{O}_3)}_2=\mathit{BaS}{O}_4\downarrow +\mathit{2HN}{O}_3$;

 

${\mathit{2H}}^{+}+{S{O}_4}^{2-}+{\mathit{Ba}}^{2+}+2{N{O}_3}^{-}=\mathit{BaS}{O}_4\downarrow +{\mathit{2H}}^{+}+{\mathit{2N}{O}_3}^{-}$;

 

${S{O}_4}^{2-}+{\mathit{Ba}}^{2+}=\mathit{BaS}{O}_4\downarrow$.

 

 

Якщо до розчину натрій сульфату додати розчин барій гідроксиду, то утвориться білий осад барій сульфату:

 

${\mathit{Na}}_{2}S{O}_4+\mathit{Ba}{(\mathit{OH})}_2=\mathit{BaS}{O}_4\downarrow +2\mathit{NaOH}$;

 

$2{\mathit{Na}}^{+}+{S{O}_4}^{2-}+{\mathit{Ba}}^{2+}+2{\mathit{OH}}^{-}=\mathit{BaS}{O}_4\downarrow +2{\mathit{Na}}^{+}+2{\mathit{OH}}^{-}$;

 

${S{O}_4}^{2-}+{\mathit{Ba}}^{2+}=\mathit{BaS}{O}_4\downarrow$.

 

Якщо до розчину цинк сульфату додати розчин барій хлориду, утвориться розчинна сіль цинк хлориду та білий осад барій сульфату:

 

$\mathit{ZnS}{O}_4+\mathit{Ba}{\mathit{Cl}}_2=\mathit{BaS}{O}_4\downarrow +\mathit{Zn}{\mathit{Cl}}_2$;

 

${\mathit{Zn}}^{2+}+{S{O}_4}^{2-}+{\mathit{Ba}}^{2+}+2{\mathit{Cl}}^{-}=\mathit{BaS}{O}_4\downarrow +{\mathit{Zn}}^{2+}+{\mathit{Cl}}^{-}$;

 

${S{O}_4}^{2-}+{\mathit{Ba}}^{2+}=\mathit{BaS}{O}_4\downarrow$.