Хімічний елемент
Сульфур — хімічний елемент № \(16\). Він розташован у VIА групі третьому періоді Періодичної системи.
На зовнішньому шарі атома Сульфуру містяться шість валентних електронів. До завершення зовнішнього шару не вистачає двох електронів. Тому у сполуках з металами і Гідрогеном Сульфур виявляє ступінь окиснення \(-2\). При взаємодії з більш елетронегативними елементами (Оксигеном, галогенами) Сульфур утворює сполуки, в яких його ступінь окиснення є позитивним (\(+4\) або \(+6\)).
У земній корі сірка зустрічається у самородному вигляді або у вигляді мінералів і гірських порід: (пірит — , цинкова обманка — , свинцевий блиск — , гіпс — , глауберова сіль — ).
![самородна сірка.jpg](https://resources.cdn.miyklas.com.ua/e03eb1eb-f9b0-4aed-be7f-b730e5bb9905/%D1%81%D0%B0%D0%BC%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D0%B0%D1%81%D1%96%D1%80%D0%BA%D0%B0w300.jpg)
Самородна сірка
![свинцевий блиск.jpg](https://resources.cdn.miyklas.com.ua/1534c3fe-6b14-45cd-a782-75aabc954155/%D1%81%D0%B2%D0%B8%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%B2%D0%B8%D0%B9%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D1%81%D0%BAw300.jpg)
Свинцевий блиск
Сульфур належить до макроелементів живих організмів. Він міститься у білках. Особливо багато Сульфуру у білках волосся, рогів, вовни. Входить він також до складу деяких вітамінів і гормонів.
Проста речовина
Сульфур утворює кілька алотропних модифікацій. Зазвичай ми маємо справу з кристалічною сіркою, яка складається з восьмиатомних циклічних молекул.
![Сірка8.jpg](https://resources.cdn.miyklas.com.ua/46b74d69-f419-4f7d-9f14-8eb864a443c6/%D0%A1%D1%96%D1%80%D0%BA%D0%B08.jpg)
Молекули утворюють кристали різної будови, і тому існують алотропні видозміни: ромбічна і моноклінна сірка. Обидві модифікації являють собою жовті легкоплавкі речовини. Температури плавлення їх не є однаковими (\(+112,8\) °С і \(+119,3\) °С).
![сірка.jpg](https://resources.cdn.miyklas.com.ua/456a04df-c91d-4656-bfeb-2218fcef1f81/%D1%81%D1%96%D1%80%D0%BA%D0%B0w300.jpg)
При нагріванні сірка плавиться, перетворюється в легку рідину, а потім починає темніти і ставати в'язкою. Утворюється пластичнасірка, що складається з довгих лінійних молекул.
У воді сірка не розчиняється і нею не змочується. Тому порошок сірки не тоне у воді, не дивлячись на більшу густину (\(2,07\) г / см³). Таке явище називається флотацією.
Підпалена сірка реагує з киснем, і утворюється сірчистий газ. Сірка у цій реакції — відновник.
.
Окисні властивості сірка виявляє в реакціях з металами і воднем.
З активними металами і ртуттю реагує при кімнатній температурі:
.
При нагріванні сірка вступає в реакцію з більшістю металів — залізом, алюмінієм, цинком та іншими, крім золота і платини.
.
У реакціях з металами утворюються сульфіди.
При підвищеній температурі сірка реагує з воднем. утворюється гідроген сульфід:
.
Використання сірки
- Використовується в хімічній промисловості для виробництва сульфатної кислоти;
- застосовується у сільському господарстві для знезараження приміщень;
- входить до складу деяких мазей;
- використовується у виробництві сірників і паперу;
- за її допомогою каучук перетворюють у гуму;
- входить до складу вибухових речовин.