2. Електролітична дисоціація слабких багатоосновних кислот

Багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто (лише для сильних кислот дисоціація легко відбувається за усіма ступенями і записується в одну стадію).

Кількість ступенів дисоціації багатоосновних кислот дорівнює кількості атомів Гідрогену у молекулі кислоти.

Розглянемо ступінчату дисоціацію на прикладі ортофосфатної кислоти

H_{3} {PO}_{4}

Ортофосфатна кислота є трьохосновною, оскільки містить три атоми Гідрогену. Тому для неї може бути три ступені дисоціації.

Приклад:

Під час дисоціації на кожному ступені утворюються один катіон Гідрогену.

1-й ступінь — $H_{3} {PO}_{4}$ $⇄_{}^{}$ $H^{+}$ $+$ $H_{2} {PO}_{4}^{-}$ ;
2-й ступінь — $H_{2} {PO}_{4}^{-}$ $⇄_{}^{}$ $H^{+}$ $+$ ${HPO}_{4}^{2 -}$ ;
3-й ступінь — ${HPO}_{4}^{2 -}$ $⇄_{}^{}$ $H^{+}$ $+$ ${PO}_{4}^{3 -}$ .

Дисоціація електролітів по другому ступеню відбувається набагато слабше, ніж по першому.

Дисоціація по третьому ступеню за звичайних умов майже не відбувається.

Знайшли помилку?